oxydatie

Wat het betekent Oxidatie:

Oxidatie is een chemisch woord dat het verlies van elektronen betekent, zelfs als het niet door zuurstof wordt veroorzaakt.

Het geeft ook het oxidatieproces aan, dat wil zeggen, een element combineren met zuurstof, het transformeren in een oxide. Het element dat verantwoordelijk is voor oxidatie wordt herkend als een oxidant.

Wanneer een chemische stof elektronen verliest (het ondergaat oxidatie), neemt het oxidatiegetal (NOx) toe.

Een van de belangrijkste oxidatieverschijnselen is verbranding, aanwezig in biologische processen zoals fermentatie en ademhaling, waarbij energievrijgave plaatsvindt.

In het kader van de biochemie vindt oxidatie plaats in vetzuren, glucose, aminozuren, enz.

Oxidatie en reductie

Oxidatie is het omgekeerde proces van reductie. Het oxidatiemiddel is dat wat oxidatie veroorzaakt en wordt gereduceerd, terwijl het reductiemiddel reductie veroorzaakt en oxidatie ondergaat.

Bij oxidatie verliest het element elektronen en neemt het aantal oxidaties toe. Bij de reductie krijgt het element elektronen en neemt het oxidatiegetal af.

IJzeroxidatie

De roest op sommige objecten wordt veroorzaakt door ijzeroxidatie. In deze gevallen verliest ijzer elektronen en krijgt zuurstof elektronen.

Zwarte oxidatie

Zwarte oxidatie is een reactie waarbij het object in kwestie een zwarte afwerking krijgt en beter bestand is tegen corrosie, waardoor roestvorming wordt voorkomen. Het wordt veel gebruikt in gereedschappen, onderdelen (zoals schroeven en veren), enz.

Er zijn zwarte oxidatieprocessen: heet (ongeveer 135-140 ºC) en koud (omgevingstemperatuur).

Zachte oxidatie

De milde oxidatie is een van de vier soorten organische oxidatie, samen met ozonolyse, energetische oxidatie en verbranding.

Een van de bekendste voorbeelden van milde oxidatie is die van het alkeen. In dit geval wordt het reagens van Baeyer (naam van een beroemde Duitse chemicus), een oplossing van kaliumpermanganaat, gebruikt om alkenen en cyclanen te differentiëren.