Linus Pauling diagram

Wat is het Linus Pauling diagram:

Linus Pauling Diagram of Electronic Distribution Diagram is een model dat helpt bij de configuratie van de elektronen van atomen en ionen via energiesub niveaus. Deze methode wordt in de chemie gebruikt om enkele kenmerken van de atomen te bepalen.

Ook wel bekend als het Aufbau-principe, helpt het Linus Pauling-diagram sommige eigenschappen van atomen te traceren, zoals het aantal lagen dat wordt opgevuld door elektronen en het aantal elektronenlagen dat het atoom heeft, bijvoorbeeld.

De Nobelprijswinnende Amerikaanse wetenschapper, Linus C. Pauling (1901-1994), is verantwoordelijk voor de ontwikkeling van deze theorie, die een van de beste verklaringen is voor elektronendistributie rond atomen.

Zoals u weet, organiseert het periodiek systeem de chemische elementen van het atoomnummer in stijgende volgorde. Het Linus Pauling Diagram, samen met het periodiek systeem, biedt informatie over de atomen waaruit deze elementen bestaan.

Zoals gezegd, het Linus Pauling-diagram is gebaseerd op de sub-niveaus van energie van het atoom om de elektronen te ordenen . Deze zijn gerangschikt van de laagste tot de hoogste energie, wanneer het atoom in zijn grondtoestand is.

Zie ook de betekenis van de Ionen.

De elektroden van de atomen worden gevormd door 7 (zeven) elektronische lagen, weergegeven door de letters: K, L, M, N, O, P en Q. Elke laag staat een maximaal aantal elektronen toe:

  • K = maximaal 2 elektronen.
  • L = maximaal 8 elektronen.
  • M = maximaal 18 elektronen.
  • N = maximaal 32 elektronen.
  • O = maximaal 32 elektronen.
  • P = maximaal 18 elektronen.
  • Q = maximaal 8 elektronen.
Elektronische lagenMaximum aantal elektronensubniveaus Energy
K2 e-1S2
L8 e-

2s2 2p6

M18 e-

3s2 3p6 3d10

N32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

de32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P18 e-

6s2 6p6 6d10

Q8 e-

7s2 7p6

Merk op dat de laag K slechts één subniveau ( n ) heeft, wat het bestaan ​​van maximaal 2 elektronen mogelijk maakt. De L-laag heeft twee subniveaus ( s en p ), waarbij p maximaal zes elektronen kan bevatten. Er zijn nog subniveaus d (met maximaal 10 elektronen) en f (met hoogstens 14 elektronen).

SubniveauAantal elektronen per subniveau
s = scherptot 2 elektronen
p = Maintot 6 elektronen
d = diffuustot 10 elektronen
f = fundamenteeltot 14 elektronen

Vanuit dit schema organiseerde Pauling de elektronen volgens een toenemende volgorde van energie in de verschillende subniveaus.

Met behulp van diagonale pijlen vinden we de volgende reeks in het Linus Pauling diagram: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

Zie ook het Ishikawa-diagram, het Venn-diagram en het concept van elektronegativiteit.