Aanbevolen, 2019

Editor'S Choice

DCF

Definitie Kationen en anionen

Wat zijn kationen en anionen:

Kationen en anionen zijn soorten ionen, dat wil zeggen atomen die door chemische bindingen elektronen hebben gewonnen of verloren.

Een atoom dat hetzelfde aantal protonen (positieve lading) en elektronen (negatieve lading) heeft, wordt als elektrisch neutraal beschouwd. Wanneer dit atoom elektronen accepteert of overdraagt, wordt het een ion genoemd dat op zijn beurt kan zijn:

  • Kation: een atoom dat elektronen heeft verloren (of ingegraven) en daarom positief geladen is.
  • Ânion: atoom dat elektronen heeft (of geaccepteerd) en daarom negatief geladen is.

kation

Een kation is een atoom dat een positieve lading heeft omdat het meer protonen heeft dan elektronen.

Alkalimetalen (Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium en Frâncio) hebben de neiging kationen te vormen omdat ze maar 1 elektron in hun valentie laag hebben. Dit betekent dat de energie die nodig is om dit elektron te verwijderen erg laag is, waardoor deze elementen zeer reactief zijn.

Een kation wordt weergegeven door het symbool +, gevolgd door de naam van het element. De hoeveelheid verloren elektronen geeft het type kation aan:

  • Kationen met lading +1 worden monovalent genoemd.
  • Kationen met lading +2 worden bivalenten genoemd.
  • Kationen met lading +3 worden trivalent genoemd.

Kationtypen kunnen ook worden geïdentificeerd aan de hand van het aantal + -tekens. Aldus is een element vertegenwoordigd door slechts + een eenwaardig kation, terwijl een ander voorgesteld door +++ een trivalent kation is.

Voorbeelden van kationen

  • Al + 3 (aluminium)
  • Ca + 2 (Calcium)
  • Mg + 2 (Magnesium)
  • Na + 1 (natrium)
  • K + 1 (Kalium)
  • Zn + 2 (zink)
  • Pb + 4 (Lead)

anion

Een anion is een atoom dat een negatieve lading heeft omdat het meer elektronen heeft dan protonen. De elementen van de families van stikstof, calcogenen en halogenen hebben de neiging om anionen te vormen omdat ze gemakkelijk elektronen accepteren.

Een anion wordt vertegenwoordigd door het symbool -, volgens de naam van het element. Het aantal ontvangen elektronen geeft het type anion aan:

  • Anionen met lading -1 worden monovalent genoemd.
  • Anionen met lading -2 worden bivalenten genoemd.
  • Anionen met lading -3 worden trivalent genoemd.

Net zoals in kationen, kunnen anionen ook worden geïdentificeerd aan de hand van het aantal signalen. Een element dat alleen wordt vertegenwoordigd door - is dus een eenwaardige anion, terwijl een ander weergegeven door - een bivalent anion is.

Voorbeelden van anionen

  • O-2 (zuurstof)
  • N-3 (Azide)
  • F-1 (fluoride)
  • Br-1 (Bromide)
  • S-2 (zwavel)
  • Cl-1 (Chloride)

Ionische verbindingen

Ionenverbindingen of elektrovalente obligaties zijn obligaties die voorkomen tussen kationen en anionen.

De elementen kunnen elektronen op zo'n manier accepteren, leveren of delen dat hun laatste energielaag 8 elektronen heeft. Dit staat bekend als de Octet Theory .

Volgens de Octet Theorie hebben atomen de neiging om te stabiliseren wanneer er 8 elektronen in de valentie laag zijn (de laatste elektronenlaag). Dus, door positief geladen te zijn, binden kationen aan negatief geladen anionen. Op deze manier leveren atomen elektronen op of accepteren ze om evenwicht te verkrijgen.

De bindingen gevormd tussen kationen en anionen zijn erg sterk en hebben de neiging om de volgende eigenschappen te hebben:

  • zijn vast en broos onder normale omstandigheden van temperatuur en druk;
  • zeer kookpunt en kookpunt;
  • uw beste oplosmiddel is water;
  • indien opgelost in vloeistoffen, geleid elektrische stroom.

De ionische bindingen geven aanleiding tot ionische verbindingen, zoals natriumchloride (kookzout), gevormd door de Na + (natriumkation) + Cl- (chloride-anion) → NaCl-binding.

Voorbeelden van ionische verbindingen

Enkele voorbeelden van ionische verbindingen zijn:

  • NaCl - Natriumchloride (kookzout)
  • Na2S04 - Natriumsulfaat
  • CaCO 3 - Calciumcarbonaat
  • NaNO 3 - Natriumnitraat

Kation tafel

Li +lithiumFe + 2ijzerhoudend
Na +natriumCo + 2cobaltoso
K +kaliumNi + 2Niqueloso
Rb +rubidiumSn + 2tin
Cs +cesiumPb + 2Plumboso
(NH 4 ) +ammoniumMn + 2mangaan
Ag +zilverPt + 2platinochloride
Cu +koperenBi + 3bismut
Hg +mercurousAl + 3Roestvrij staal
Au +AurosoCr + 3chroom
Mg + 2magnesiumAu + 3aura
Ca + 2calciumFe + 3ijzer
Sr + 2strontiumCo + 3cobaltpromotor
Ba + 2bariumNi + 3Niquélico
Zn + 2zinkSn + 4tin
Cd + 2cadmiumPb + 4lood-
Cu + 2cupriMn + 4mangaanverbindingsfilm
Hg + 2kwikPt + 4platina

Tabel met anionen

F-fluorideP 2 O 7 -4pyrofosfaat
clchloride(NO 2 ) -nitriet
Brbromide(NO 3 ) -nitraat
I-jodideS-2sulfide
(ClO) -hypochloriet(SO4) -2sulfaat
(CLO 2 ) -chloriet(SO 3 ) -2sulfiet
(CLO 3 ) -chloraat(S 2 O 3 ) -2thiosulfaat
(CLO 4 ) -perchloraat(S 4 O 6 ) -2persulfaat
(BrO) -hypobromiet(MnO 4 ) -permanganaat
(BrO3) -bromaat(MnO 4 ) -2manganaatzout
(IO) -hypojodiet(SiO3) -2metasilicaat
(IO 3 ) -jodaat(SiO4) -4orthosilicaat
(IO 4 ) -perjodaat(CrO 4 ) -2chromaat
(CN) -cyanide(CrO 7 ) -2dichromaat
(CNO) -cyanaat(As03) -3arsenite
(CNS) -thiocyanaat(As04) -3arsenaat
(C 2 H 3 O 2 ) -acetaat(SbO3) -3Antimônito
(CO 3) -2carbonaat(Sb04) -3antimonaat
(C2-4) -2oxalaat(BO 3 ) -3boraat
[Fe (CN) 6 ] -3ferricyanide(SnO 3 ) -2stannaat
[Fe (CN) 6 ] -4ferrocyanide(SnO 2 ) -2stannite
(PO 3 ) -metafosfaat(AlO 2 ) -aluminaat
(H 2 PO 2 ) -hypofosfiet(PbO 2 ) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2fosfiet(ZnO 2 ) -2zincato
(PO 4 ) -3orthofosfaat

Populaire Categorieën

Top